Question

Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质是           （填化学式）．

（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式             ；

（3）上述实验现象主要体现了浓硫酸的             （填序号）．

①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性

Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO₂生成，该反应的化学方程式为             ，反应中转移电子            mol，该反应中浓硫酸表现了         性和          性．

Answer

（1）C；

（2）2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②③④；

（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；1.2；酸性和强氧化性．

【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，最终将蔗糖转化为C，所以最终得到的黑色固体是C，故答案为：C；

（2）浓硫酸和C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，反应方程式为2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO2具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，

故答案为：②③④；

（4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）==0.6mol，根据关系式SO2～2e﹣，反应中转移的电子1.2mol；表现为酸性和强氧化性，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；1.2；酸性和强氧化性．

【点评】本题主要考查了浓硫酸的三大特性，题目难度中等，涉及氧化还原反应原理和依据化学方程式的计算，其中转移电子数的计算容易出错．