Question

m mol C₂H₂跟n mol H₂发生加成反应，当其达到平衡时，生成p mol C₂H₄．将平衡的混合气体完全燃烧后生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量是多少摩尔

A．3m+n    B．m+n﹣p    C．m+n    D．3m+n+2p

Answer

C

【解析】平衡后混合气体燃烧生成CO2和H2O，反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和nmolH2的耗氧量，

根据碳元素守恒可知：n（CO2）=2n（C2H2）=2m mol，

根据氢元素守恒可知：n（H2O）=n（C2H2）+n（H2）=m mol+n mol，

根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O）=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol，

即n（O2）=（5m+n）mol=（2.5m+0.5n）mol，故选C．

【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量与C2H2和H2的混合物的耗氧量相等为解答关键，注意掌握元素守恒在化学计算中的应用．