Question

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka= 1.75×10^-5	Ka1= 4.30×10^-7  Ka2 = 5.61×10^-11	Ka1= 1.54×10^-2   Ka2 = 1.02×10^-7

（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka₂=                。

（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱          ＞          ＞          。

（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：

①图像中，曲线I表示的酸是            （填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是            （填字母）。

Answer

（1）c(H＋)×c(CO32－) / c(HCO3－)

（2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－（3）①CH3COOH；②C

【解析】

试题分析：（1）碳酸第二步的电离方程式为：HCO3-H++CO32-，第二步电离平衡常数表达式Ka2= c(H＋)×c(CO32－) / c(HCO3－)，答案为c(H＋)×c(CO32－) / c(HCO3－)；

（2）从表中可以看出，25℃时，碳酸的第一电离平衡常数>亚硫酸的第二电离平衡常数>碳酸的第二电离平衡常数，所以有酸性由强到弱的顺序为：H2CO3 > HSO3－ > HCO3－；

（3）从图上可以看出刚开始时两酸的pH相同，pH相同的两酸的稀释，pH上升地快的酸的酸性要大些，醋酸的酸性大于碳酸，所以曲线I表示的酸是CH3COOH，①的答案为CH3COOH；酸对水的电离有抑制作用，所以pH越小，氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，A、B、C三点中，水的电离程度最大的是pH最大的C点，②答案为C。

考点：考查弱酸的电离和电离平衡常数