元素X基态原子核外电子数为29,元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1,元素Z基态原子3p轨道上有4个电子,元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题:
(1)写出X基态原子的核外电子排布式___________。
(2)Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________,该分子的空间构型为___________。
(3)P与Q的第一电离能的大小关系为___________。
(4)Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。
(5)Y与P形成的化合物晶胞结构如图,晶胞参数a=0.566nm,晶胞中P原子的配位数为___________,计算该晶体的密度为___________g/cm3。
KNO3是重要的化工产品,下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:
(1)反应Ⅰ中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为___________;
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是___________;从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是___________;
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,___________;
(4)整个流程中,可循环利用的物质有___________(填化学式).
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合,也可得到KNO3,同时生成等体积的气体A和气体B.B是三原子分子,B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C.B的分子式为___________,写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________;
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________;
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是___________;
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)___________;
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:___________;
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量.
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)___________
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇,已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ•mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1;
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1.
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号).
a.使用催化剂;b.降低反应温度;
c.增大体系压强;d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来;
(3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醛,平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃时,该反应的化学平衡常数K=___________;
③100℃,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0.5amol,则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动
(4)利用原电池原理,用SO2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,请写出该电池的负极的电极反应式___________;
(5)CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液,然后电解该溶液,电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表:
| 饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
(1)操作II中,先通入硫化氢至饱和的目的是___________,后加入硫酸酸化至pH=2的作用是___________。
(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②___________。
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+.写出该测定过程的离子反应方程式:___________;
②判断此滴定实验达到终点的方法是___________;
③ 若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是___________;
④该绿矾产品中绿矾的质量分数为___________。
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 | 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 |
B | 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
D | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |