下列关于说法不正确的是：（ ）
A．铁表面镀锌，铁作阴极
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜
C．原电池中电子流出的一极是负极，该电极上发生氧化反应
D．将青铜器放在银质托盘上可避免青铜器生成铜绿
下列说法或处理方法不正确的是（ ）
A．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂
C．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率
Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） ∆H1 <0 其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0 其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3 的平衡常数K= （用K1、K2表示）。∆H3= （用∆H1、∆H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。
II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：
其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时（放电），甲电极周围溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为 。
有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阳离子交换膜的离子数 (填 “大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。
（1）B为电源的 极；
（2）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为 （假设溶液体积为1L）；
（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
