Question

下列说法中正确的是  （     ）

A．当溶液中存在的离子只有Cl ^-、OH ^-、NH ₄ ⁺、H ⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl ^-)>c(NH ₄ ⁺)>c(OH ^-)>c(H ⁺)

B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^-)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

C．常温下，pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

D．常温下，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄  ②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

Answer

D

【解析】

试题分析：A．该离子浓度的大小关系不符合电荷守恒，应该为c(Cl-)>c(NH4＋ )>c(H＋)>c(OH－)，A项错误；B．在稀释氨水的过程中，溶液的碱性减弱，酸性增强，则c(H+)增大，c(NH4＋ )、c(OH-)下降，B项错误；C．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，因此c(H2CO3) ＞c(CO32-)，C项错误；D．Fe2+的水解抑制NH4+的水解，CO32-的水解促进NH4+的水解，所以c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③，D项正确；答案选D。

考点：考查水的电离和盐类的水解，离子浓度的大小比较。