Question

某原子核外电子排布式为ns²np⁷，它违背了

A．泡利原理     B．能量最低原理    C．洪特规则    D．洪特规则特例

Answer

A

【解析】

试题分析：泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态．np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，违背了泡利原理，答案A。

【考点定位】原子核外电子的排布规律。

【名师点睛】本题考查原子核外电子的排布规律，注意泡利原理和洪特规则的概念的辨析，也注意相关基础知识的积累。泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态。