Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电池总反应：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，而不是正极方程式，错误；B．根据方程式中5mol MnO2发生反应生成1mol Na2Mn5O10，元素的化合价共降低了2价，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，正确；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在原电池中阴离子向正电荷较多的负极移动，阳离子向负电荷较多的正极移动，错误；D．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，错误。

考点：考查原电池的反应原理、电极反应式的书写及离子的定向移动和电化学的简单计算的知识。