Question

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为            （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）            ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式               。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                       。

Answer

（1）Na；（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；

2Fe3++Fe = 3Fe2+；O2+2H2O+4e— = 4OH—；

（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O或 Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

【解析】

试题分析：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2 ，C为Na2O2；（2）若D是金属．说明金属具有变价，A稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D为Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为OH-，该的电极反应式为O2+2H2O+4e— = 4OH—；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→AlO2-； B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸溶解的离子方程式是Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O，或碱中Al(OH)3溶解反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O。

考点：考查无机物的推断、离子方程式的书写、物质的保存方法等知识。