Question

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序为           

（2）C装置中浓硫酸的作用是                      ；

（3）D装置中MnO₂的作用是                        ；

（4）燃烧管中CuO的作用是                        ；

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为         

Answer

（1）g-f-e-h-i-c-d-a-b；（2）干燥氧气；

（3）催化剂；（4）防止生成CO；（5）CH2O。

【解析】

试题分析：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g-f-e-h-i-c-d-a-b；（2）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果，所以浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）MnO2为分解制备氧气的催化剂；（4）一氧化碳能与氧化铜在加热时发生反应，产生Cu与CO2，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，防止生成CO；（5）A管质量增加1.32克说明生成了1.32克二氧化碳，可得碳元素的质量：m(C) = 1.32g × 12/44 × 100% = 0.36g ；n(C) = 0.36g ÷ 12 g/mol = 0.03 mol；B管质量增加0.54克说明生成了0.54g水，可得氢元素的质量：m(H)=0.54g×2/18×100%=0.06g，n(H)=0.06g÷ 1g/mol=0.06mol从而可推出含氧元素的质量为m(O)=0.90g-0.36g-0.06g=0.48g，n(O)=0.48g÷ 16g/mol =0.03mol，n(C):n(H):n(O)= =1:2:1，所以最简式为CH2O。

考点：考查燃烧法确定有机物的组成的有关知识。