Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）

A．0.448L            B．0.672L             C．0.896L             D．0.224L

Answer

B

【解析】

试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L= 0.02mol。由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+ =3Fe2+ +2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则根据3Fe+2NO3-+8H+ =3F2+ +2NO↑+4H2O可知：n(NO3-):n(H+)=2:8=1:4，n(NO3-)=0.02mol，反应产生的NO的物质的量是0.02mol；所以反应消耗氢离子的物质的量是0.08mol，反应后剩余n(H+)= 0.1mol-0.08mol =0.02mol，则根据Fe+2H+=Fe2++H2↑可知n(H+):n(H2)=2:1，n(H+)=0.02mol，所以n(H2)=0.01mol，所以：n(NO)+ n(H2)==0.02mol+0.01mol=0.03mol，则V(NO)+ V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，选项B正确。

考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。