Question

盛满NO、NO₂、O₂混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中南，水面上升且充满试管，则NO、NO₂、O₂三种气体的体积比不可能是

A．5 : 6 : 7          B．1 : 1 : 1          C．4 : 8 : 5           D．8 : 4 : 7

Answer

A

【解析】

试题分析：最终溶液充满试管，说明三种气体完全反应，根据反应4NO2+O2 +2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O= 4HNO3可知，NO和氧气的体积比必须为4：3，二氧化氮与氧气的体积比必须为4：1， A．NO、NO2、O2三种气体的体积比为5：6：7时，5体积NO完全反应消耗氧气为：5×3/4=15/4，二氧化氮与氧气的体积比为：6：（7-15/4）=24：17≠4：1，最终试管中不可能充满液体，错误； B．根据反应可知，当NO和氧气的体积比必须为4：3、二氧化氮与氧气的体积比为4：1，且二氧化氮与一氧化氮体积相等时，NO、NO2、O2三种气体的体积比为：4：4：（1+3）=1：1：1，水面上升且充满试管,正确； C．水面上升且充满试管三种气体的体积比为4：8：5时，4体积的NO消耗3体积氧气，剩余氧气的体积为2，8体积的二氧化氮完全反应消耗2体积氧气，说明气体恰好反应，满足题意，正确；D．三种体积比为8：4：7时，8体积的NO完全反应消耗6体积的氧气，还剩余1体积氧气，4体积的二氧化氮完全反应需要消耗1体积氧气，则混合气体恰好完全反应，水面上升且充满试管，正确。

考点：考查氮的氧化物与水反应的有关计算的知识。