Question

向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br^－的变化情况

B．原溶液中n(FeI₂):n(FeBr₂)＝3:1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO₃^-的变化情况

Answer

D

【解析】

试题分析：向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性I- >Fe2+＞Br-，首先发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br- +Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；根据通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n(I－)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2 n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I－)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)- n(I－)=2×4mol-2mol=6mol。A．根据分析可知，线段Ⅱ为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，不是氧化溴离子，错误；B．n(FeI2):n(FeBr2) = n(I－):n(Br-)=2mol：6mol=1：3，错误；C．由分析可知，溶液中n(Br-)=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br- +Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3mol+3mol=6mol，错误； D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：(1−0)×2×5mol÷2mol=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示IO3-的变化情况，正确。

考点：考查氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较及氧化还原反应计算的知识。

等知识，