Question

一定浓度100mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^-1

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^-1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

Answer

B

【解析】

试题分析：n(Fe)=2.8g÷56g/mol=0.05mol，n(NO)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，反应后溶液中的c(H+)= 0.1mol/L，说明溶液中硝酸过Fe反应产生Fe3+。A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，正确；B．根据氮原子守恒得原溶液中n(HNO3)= n(NO)+3n[Fe(NO3)3]+n(HNO3)(剩余)=0.05mol+3×0.05mol +0.1mol/L×0.1L =0.21mol，则原来硝酸的浓度c=(HNO3)=n (HNO3)÷V=0.21mol÷0.1L=2.1mol/L，错误；C．根据电荷守恒得c c(NO3－)=3(Fe3+)+ c(H+)=3×0.05mol÷0.1L+0.1mol/L=1.6mol/L，正确；D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol×3/8×56g/mol=4.41g，则还能溶解Fe的质量是m(Fe)=4.41g-2.8=1.61g，正确。

考点：考查硝酸的化学性质及有关氧化还原反应的计算的知识。