Question

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol

B．n(Na⁺)：n(Cl^-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO₃)可能为11：2：1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)= n(NaCl)+ n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)= n(NaCl)+n(NaClO)+ n(NaClO3)= 0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，错误；B．根据方程式Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，错误； C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1= 0.25mol，则0.15＜n＜0.25，正确；D．假设n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，错误。

考点：考查氯气的化学性质及氧化还原反应的有关计算的知识。