Question

已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂。将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6．32g KMnO₄粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．6.32g KMnO4粉末物质的量n(KMnO4)= 6.32g÷158g/mol=0.04mol，氧气物质的量为n(O2)= 0.112L÷22.4L/mol=0.005mol， KMnO4加热分解会得到K2MnO4、MnO2、O2，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl2形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，则：0.04mol×(7-2)=0.005mol×4+2×n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.09mol，V n(Cl2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，错误；B．参加反应的HCl转化为KCl、MnCl2、Cl2，由K元素守恒n(KCl)=0.04mol，根据Mn元素守恒n(MnCl2)=0.04mol，根据氯原子守恒n(HCl)= n(KCl)+2 n(MnCl2)+2 n(Cl2)=0.04mol+2×0.04mol+2×0.09mol=0.3mol，错误；C．最终含有钾元素的化合物为KCl，根据K元素守恒可以计算KCl的数量，错误；D．根据电子转移守恒，生成氯气的物质的量为0.04mol×(7−2)/ 2=0.1mol，在标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，正确。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。