Question

含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄ 四种常见的含硫化合物。

回答下列问题：

（1）将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是               。

A．S^2-        B．S          C．SO₃^2-          D．SO₄^2-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性。所选试剂是             ，该反应的离子方程式为                 。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面                 ，则发生了钝化；若铁棒表面                 ，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程             ，最佳途径是       （填序号），理由是              。

Answer

（1）D；（2）溴水；SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-；

（3）无明显现象（填“无现象”也可）紫红色物质析出

（4）①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；②原料利用率高，环境污染小。

【解析】

试题分析：（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，SO2被氧化变为H2SO4，H2SO4是二元强酸，完全电离产生SO42-、H+离子，所以S元素的存在形式是SO42-，选项D正确；（2） 要证明Na2SO3具有还原性，可以选用具有氧化性的物质溴水，二者发生反应：SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-，看到溴水褪色；（3） 若Fe与浓硫酸发生了反应，再放入CuSO4溶液中就不会发生任何明显的现象；若Fe棒置于浓硫酸中二者不发生反应，则再放入CuSO4溶液中，会发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，在Fe棒上附着一层红色的铜单质；（4） ①部分硝酸反应产生NO等氮的氧化物，造成环境污染，原料利用率较低；②Cu与氧气反应产生CuO，CuO与硫酸发生复分解反应，产生硫酸铜和水，不产生大气污染物，反应物的利用率较高；③浓硫酸与铜反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，会造成环境污染，原料利用率较低。故三种途径较好的是②。

考点：考查含硫化合物的性质、用途及物质制备方案设计与评价的知识。