下列说法或表示方法正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2
B．甲基的电子式：
C．
官能团为-CHO 所以该物质是醛
D．聚乙烯的化学式为
雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ；在一定条件下，用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为 。
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为:2NO2+2NaOH═ NaNO2+ NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为 ，NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1(用含a、b的代数式表示)。
（3）硫酸工业生产中，处理SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥。氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 。
（4）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A。
产品A的化学式为 ，上述转化过程中可循环使用的物质是 。
A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:
（1）写出下列物质的化学式:A ，B ，写出B的一种危害 。(每空1分)
（2）写出下列反应的化学方程式:E→F ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式: ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 。
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；
（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（3）A装置还可用于制取气体 （只填一种）；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是 ，该反应的离子方程式为 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程 ，最佳途径是 （填序号），理由是 。
硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是 。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO2
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明) 。
（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是 (填字母)。
A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷
