Question

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ•mol^-1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ•mol^-1＞E(H-Br)＞298 kJ•mol^-1

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．H₂(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol^-1

D．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=-25 kJ•mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1＞E(H-Br)＞298 kJ•mol-1，故A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol-1 ，故C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJ•mol-1，故D错误；故选D。

考点：考查化学反应能量变化和键能的关系分析判断。