Question

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	1020
气体体积/mL	560	672	672

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。

（2）盐酸的物质的量浓度_____________。

（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

Answer

（1）甲 甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能（2）0.01mol（3）1:1

【解析】

试题分析：（1）对比甲乙数据，加合金质量为765mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加1020mg合金时氢气的体积不变，说明加入765mg合金时盐酸已完全反应，故答案为甲组盐酸过量，原因是甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能。（2）加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，所以就672mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：=0.03mol，根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，盐酸的物质的量浓度为：=2mol/L ；（3）由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y ，生成气体的物质的量为：=0.025mol，依题意得：24x+27y=0.510g；x+y=0.025mol；解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物质的量之比为1：1。

【考点定位】考查过量问题的计算

【名师点晴】注意通过各组数据判断反应的程度，正确使用数据计算为解答该题的关键，本题可看成是在一定的盐酸中添加镁铝合金粉末，当粉末质量不断增加时，生成的气体不断增加最终不变，明显最初酸过量，添加的合金完全溶解，最终酸不足，添加的合金过量，通过过程分析，思维就很清晰了，再结合原子守恒及电子守恒解题即可。