化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
某学习小组进行如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
实验设计及操作 | 离子方程式 |
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象 | Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ |
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL(已足量)CH3COONH4溶液(查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 )震荡摇匀，测得pH≈3.7 |
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Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象 | HCO3- +H+═H2O+CO2↑ |
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象 |
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①写出II实验中发生反应的离子方式_____________________；
②根据实验发现只要有___________________，等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些______________的方向进行(与溶液混合的瞬间相比)．
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释_____________________；
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7；
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．______________、______________；
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：____________________；反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为__________mol，转移电子的物质的量为__________mol。
③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题_____________。
实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
（1）固体A的化学式为____________________；
（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；
（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；
Ⅱ配置溶液
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．
A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
（1）一定条件下，将2moLNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________；
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________；
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 1020 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度_____________。
（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ•mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ•mol-1＞E(H-Br)＞298 kJ•mol-1
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol-1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25 kJ•mol-1
