Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c(H⁺）=c(Cl^-)+c(HClO)+c(OH^－)

C．由a点到b点的过程中，溶液中C(H⁺)/ C(ClO^-)减小

D．c点所示溶液中：c(Na⁺）=2c(ClO^-)+c(HClO)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、a点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，B错误；C、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故C错误；D、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故D正确；

【考点定位】氯气的性质

【名师点睛】本题综合考查了氯气的性质，弄清楚溶液中的溶质及其性质是解本题关键，易错点为氯元素物料守恒c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），侧重于学生的分析能力的考查。