Question

下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是

A．100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.01 molCH₃COOH：

CO₃^2- + CH₃COOH＝HCO₃^- + CH₃COO^-

B．4 mol/L的NaAlO₂溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：

4AlO₂^- + 7H⁺ + H₂O＝3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO₄

2KMnO₄＋HCOOK＋KOH＝2K₂MnO₄＋CO₂↑＋H₂O

D．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色：

5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺＝5Pb²⁺ + 2MnO₄^- + 2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由于碳酸钠过量，故少量的乙酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，正确；B、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断，4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol/L-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO2-）：n（H+）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，正确；C、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3 +2H2O，错误； D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，正确。

考点：化学反应方程式以及离子反应方程式的书写