2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示。请回答下列问题:
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态O原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa
① NaH为 晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。
② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。
③ NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有 。
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿
滤液A
Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Al3＋
ZnSO4、MnSO4溶液
Zn＋MnO2＋产品D
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：______________、_____________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_______________，另外一种固体物质可为___________。
（4）步骤④中电解过程中MnO2在________极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________，该物质对整个生产的意义是_____________________。
燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
2CO(g)+SO2(g)
2CO2 (g)十S（1） △H
（1）已知：2CO(g)十O2 (g)=2 CO2 (g) △H1=-566 kJ/mol
S（1）+O2(g)= SO2(g) △H2=-296 kJ/mol，
则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S（1） △H=__________；
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=__________。在温度和容积不变时，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是________；
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1 mol SO2气体通入1L2 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________；
醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）
2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是 。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液K
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，
≈4，lg2≈0.3】
硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10-33，
≈1．414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：
①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca2+)≈0．1 mol/L，则其中c(PO43-)约为____________。
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为________________。
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为 。
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示 。
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，
Ⅰ室可回收的产品为_________（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________。
下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：
CO32- + CH3COOH＝HCO3- + CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：
4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+＝5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
