Question

实验室可用 NaBr、浓 H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL 浓 H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL ^-1）；25 mL 水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的 a 装置还是 b 装置？_____________

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（     ）

A.50 mL     B.100 mL      C.150 mL      D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是

A.A 进B出       B.B进A出        C.从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：____________、______________（至少写出 2 个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

Answer

（1）a （2）C （3）B

（4）C2H5OHC2H4↑+H2O、2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（任意选取 2 个反应即可）

（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

【解析】

试题分析：（1）由题给信息，知该反应为：C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O，反应需要加热，所以应采用装置a；（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶的容积的，V（C2H5OH）==14cm-3=14mL，忽略混合时体积变化，混合后液体的总体积约为36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的烧瓶最合适，故答案为C； （3）冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故答案为B；（4）可能发生的副反应有：C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚；浓H2SO4氧化HBr；C2H5OH脱水炭化等反应．故答案为：C2H5OHC2H4↑+H2O、2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O、2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O、C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取2个反应即可）；（5）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去，采用稀NaOH溶液，是为了防止C2H5Br的水解。

考点：考查溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键。