Question

最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀分子结构相似．N₆₀在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N₆₀的说法不正确的是

A．N₆₀和N₂都是氮的同素异形体

B．N₆₀中氮原子之间由共价键结合

C．N₆₀高温和撞击后应该生成N₂

D．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素

Answer

D

【解析】

试题分析：A、N60与N2符合同素异形体的概念，N60与N2互为同素异形体，故A正确；B、N60中只含氮原子，原子之间由共价键结合，故B正确；C、N60在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了N元素的很稳定的形式，而熟知的N最稳定存在形式就是N2，故C正确．D、N60是单质，14N是氮的同位素，故D错误；故选D。

【考点定位】考查同位素及其应用；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型

【名师点晴】本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，如氢有三种同位素，H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢)，同位素具在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同；同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体，同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，也有差异；共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：1)从共用电子对是否偏移，分成极性共价键和非极性共价键；2)从形成的共用电子对的数目，分成单键、双键和叁键；3)从共用电子对的形成方式，分成一般共价键(电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对)和配位键(电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道)；4)从电子对形成时的重叠方式，分成σ键和π键。