Question

_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y

B．a+n=b-m

C．离子半径X^n-＜Y^m+

D．X的氢化物的化学式为H_nX

Answer

C

【解析】

试题分析：aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=b-m，Y位于X的下一周期，X元素最低化合价为-n，Y的最高正化合价为+m。A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，X的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y，故A正确；B、aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=b-m，故B正确；C、核电荷数：Y＞X，两种离子电子层结构相同，核电核数越大半径越小，则离子半径：Xn-＞Ym+，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为-n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确，故选C。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律的关系。确定元素在周期律中的相对位置，把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键。aXn-和bYm+两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=b-m，Y位于X的下一周期，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，根据简单离子所带电荷数可知X元素的最低负化合价，书写其氢化物化学式。