Question

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A．②⑤          B．①②          C．①②④          D．①③⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：①HCl比H2S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，即氯的非金属性比硫强，故①正确；②元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即②不正确；③HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，故③正确；④Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故④正确；⑤非金属性与形成稳定离子需要得几个电子无关，即⑤不正确；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，说明Cl能夺取Fe的3个电子；S与Fe反应生成FeS说明S只能夺取Fe的2个电子．因此非金属性Cl＞S，即⑥正确；综上分析，②⑤不能说明氯的非金属性比硫强，故选A。

【考点定位】考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

【名师点晴】本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重。解答本题可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、氢化物的热稳定性、得电子能力强弱等来做出判断。元素非金属性强弱比较方法：①与H2化合的难易及氢化物的稳定性．越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强；②最高价氧化物的水化物酸性强弱．酸性越强，则非金属性越强；③单质的氧化性或离子的还原性．阴离子还原性越弱，则非金属性越强；④互相置换反应．非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来；⑤一般来说元素第一电 离能越大，电负性越大，其非金属性越强。