Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题

（1）画出⑥的原子结构示意图________，写出①的气态氢化物分子的电子式________。

（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为________(均用化学式填空)．

（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为________。

（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极，插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O₂，请写出电极反应式：负极________；正极________。

Answer

（1）；；

（2）KOH；HF＞HCl＞H2S；

（3）离子键、共价键；

（4）负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】

试题分析：（1）由位置可知，⑥为Si，其原子结构示意图为；①为N，N的氢化物为NH3，其电子式为，故答案为：；；

（2）④、⑩、⑪分别为Mg、K、Ca，金属性K＞Ca＞Mg，则最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；②、⑦、⑧分别为F、S、Cl，非金属性F＞Cl＞S，氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H2S，故答案为：KOH；HF＞HCl＞H2S；

（3）③与氧形成的化合物R2O2为Na2O2；，含钠离子与过氧根离子之间的离子键及O-O共价键，故答案为：离子键、共价键；

（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，则A为C，向X极通入A的最简单气态氢化物，A为甲烷，通入甲烷的电极是负极，发生氧化反应，电极方程式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的电极为正极，发生还原反应，电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-。

考点：考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。