Question

A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：

（1）A₂X₂的结构式________，Y₂X₂的电子式________；

（2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是________(填化学式，下同)；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________；

（3）W元素在周期表中的位置为________；

（4）将W的单质与ZX₂同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式：________。

Answer

（1）H-O-O-H；；

（2）H2O；HClO4；

（3）第三周期ⅦA族；

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

试题分析：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，

（1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：，故答案为：H-O-O-H；；

（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性H2O＞H2S；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4，HClO4，非金属性Cl＞S，故HClO4酸性较强，故答案为：H2O；HClO4；

（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

（4）将氯气与SO2同时通入水中，生成两种强酸，反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

考点：考查了位置结构性质的相互关系的相关知识。