Question

25℃时，下列有关0.1mol/L Na₂SO₃溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）

A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca²⁺ + SO₃^2—＝CaSO₃↓

B．通入SO₂至过量：c(Na⁺)＝2[c (SO₃^2—)+c(HSO₃^—)+c(H₂SO₃)]

C．通入HCl至溶液pH=7：c(HSO₃^—)＜c(Cl^—)

D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．亚硫酸钙被次氯酸根离子氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+SO32-＝CaSO4↓+Cl-，A错误；B．通入SO2至过量，反应后溶质为亚硫酸氢钠，根据物料守恒可得c(Na+)＝c (SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)，B错误；C．通入HCl至溶液pH=7，反应后溶质为氯化钠，溶液中亚硫酸氢根离子浓度较小，则c(HSO3—)＜c(Cl—)，C正确；D．氢氧化钠溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，则加入氢氧化钠后水的电离程度减小，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查二氧化硫的性质、离子浓度大小比较等

【名师点晴】明确盐的水解原理、氧化还原反应实质为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。易错选项是A，答题时注意次氯酸盐的强氧化性和二氧化硫的还原性。