Question

已知合成氨反应N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，当反应器中按n（N₂）： n（H₂）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线a对应的反应温度最高

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D．N点时 c(NN₃)=0.2 mol/L，则 N点的c(N₂)： c(NH₃)=1：1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，A错误；B、平衡常数与温度有关，与其他条件无关，同一温度下的平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），B错误；C、合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a、b、c的氨气的物质的量分数a＞b＞c，反应温度a＜b＜c，温度越高，达到平衡所需时间越短，即达到平衡所需时间c＜b＜a，C错误；D、在N点氨气的物质的量分数为20%，则剩余的氮气和氢气的和为80%，N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则氮气和氢气的浓度和为0.8mol/L, 因为n（N2）： n（H2）=1：3，则c(N2)=0.2 mol/L，c(N2)： c(NH3)=1：1，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及化学平衡图像的相关知识