Question

2Na₂CO₃·3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂

实验步骤：取3.5 g Na₂CO₃溶于10 mL H₂O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30％H₂O₂在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。使用冷水浴的作用是________________。

（2）加入适量NaCl固体的原因是________________________________。

（3）2Na₂CO₃·3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200 mol/LKMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m）×100％[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）

（4）滴定终点的判断依据为______________________。活性氧含量为_________________。

Ⅲ．产品纯度的测定

（5）为了测定产品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一  将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二  ___________________________________。

Answer

（1）冷凝回流 防止温度过高，H2O2分解

（2）降低产品的溶解度（盐析作用）或便于晶体析出

（3）2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑

（4）溶液由无色变成紫红色且半分钟内不褪色。13.08%

（5）将试样与足量氯化钙（氯化钡等）溶液反应后，过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量（或将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）

【解析】

试题分析：（1）球形冷凝管起冷凝回流的作用。双氧水受热易分解，所以冷水浴作用是防止温度过高，过氧化氢分解。

（2）联系肥皂的制备可推知氯化钠降低产品的溶解度，盐析的作用或便于析出晶体。

（3）因为过氧化氢容易分解生成水和氧气，所以分解方程式为2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑。

（4）滴定终点，2Na2CO3·3H2O2反应完毕，溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色。

（5）将试样与足量氯化钙、氯化钡等溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量，进而进行计算 （将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进而进行计算）。

考点：考查物质的制备和性质实验。