研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O
CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高? 。
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是 。
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
（1）已知：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H1
2NO(g)+ O2(g) 2NO2 (g) △H2
NO2 (g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3
则△H3 = (用△H1、△H2 表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 = (用K1、K2 表示)。
（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1 mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考虑2NO2 (g) N2 O4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。
①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是 。
a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1
② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa) ﹣1 。若A 容器中反应达到平衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为 。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
（3）将0.2 mol SO2 和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。
编号 | a | b | c | d | e |
n(SO2)/mol | 0.16 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.07 |
t/min | 2 | 5 | 8 | 15 | 22 |
①ab 段平均反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为 。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是 。
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用的流程如下图所示：
Na2S2O3在此过程中表现 性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为 价，反应的离子方程式为 。
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：
（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 —（ ）CH3CHO + （ ）Cr2(SO4)3+（ ）H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42—+2H+ 
Cr2O72—+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10—10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10—13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为 。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 。
2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2
实验步骤：取3.5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。使用冷水浴的作用是________________。
（2）加入适量NaCl固体的原因是________________________________。
（3）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为________________________________。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200 mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m）×100％[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）
（4）滴定终点的判断依据为______________________。活性氧含量为_________________。
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二 ___________________________________。
已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线a对应的反应温度最高
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a
D．N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1
25℃时，下列有关0.1mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）
A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+ + SO32—＝CaSO3↓
B．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c (SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]
C．通入HCl至溶液pH=7：c(HSO3—)＜c(Cl—)
D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
