设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是
A．5 9 6 B．5 6 6
C．3 9 7 D．4 6 7
新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识人关注。下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：
已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104。
（4）I、H 均为高分子化合物。
按要求回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ；C 的化学名称为 。
（2）由C 生成D 的反应类型为 ；由F 生成G 的化学方程式为 。
（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理 （填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为 （填编号）。
a. 56 b. 58 c. 60 d. 62
（4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）。
①能发生银镜反应；②加入氯化铁溶液呈紫色；③苯环上有三个间位的取代基。
其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9:1:1:1:1:1 的是 （写结构简式）。
（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸（
）的路线（其他试剂任选） 。
利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是_________，N -N键的键角为_________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_________g·cm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O
CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高? 。
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是 。
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
