Question

室温下，用0.1 mol·Lˉ¹  NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ¹  HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

A．HX为弱酸

B．M点c(HX)—c(X^－)﹥c(OH^—)—c(H^＋)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na^＋) ﹥c(HX) = c(Cl^—) ﹥c(X^—)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、0.1mol/L HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的pH=1；而0.1mol/L HX溶液的pH＞5说明是弱酸部分电离，A正确；B、M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点c（HX）＞c（X-），根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(X－)，物料守恒2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)可知c(HX)—c(X－)＝2c(OH—)—2c(H＋)，所以c(HX)—c(X－)﹥c(OH—)—c(H＋)，B正确；C、N点为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液，物质的量为0.1mol，P点溶液中剩余盐酸的物质的量是0.05mol，所以将P点和N点的溶液混合后生成HX，同时还有一半的NaX剩余，溶液呈碱性，C错误； D、向N点的溶液中通入HCl至pH=7，此时溶液中有HX和NaX，其中HX的浓度大于NaX，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(X－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)可知溶液中c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl—) ﹥c(X—)，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。考查学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。难点是选项B和D，答题的关键是灵活应用电荷守恒和物料守恒。