Question

查阅资料知：Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm^-3微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈          态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量           。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现          （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是          （填序号），尾气处理选用          （填序号）。

a．H₂O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d.饱和Na₂SO₃溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为                            。

（4）蒸馏时应该选择          ，操作中应控制的关键实验条件为                   。

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H₂与Br₂生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是           。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：                   。

Answer

（1）液；水（2）黄绿色

（3）d（2分） c（2分）；Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2分）

（4）①③⑤⑥⑦（2分） 控制温度在59℃（或58.8℃）

（5）除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封；

Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色；

（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+；

（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃；

Ⅲ．（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去。

【考点定位】本题主要是考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价

【名师点晴】本题题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。