铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为 。
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是 。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有 ；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；
③该离子中N原子的杂化类型有 。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图。
该化合物的化学式为 ，O的配位数是 。若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为 g/cm3。
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_____________________。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。
（2）硬水的软化指的是_____________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g，后加入Na2CO3___________g。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_____________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为______________________。
德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1
一种利用天然气合成氨的简易流程如下：
天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是 。
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①该反应的△H 0（填﹥、﹤）。
②图中压强P1 P2（填﹥、﹤）。
③200℃时该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。
（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： ；阳极反应式： ；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是 。
水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14
OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36
水中c(O2－) ＝ mol·L－1（填数值）。
（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 。
A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应 D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：
搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、1.3 mol·L－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和 （填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是 （用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）
③操作Ⅲ为 、 。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝ 。
查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是 。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进： 。
布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯丙酸互为同系物
C．丁苯丙酸共有12种可能的结构
D．布洛芬能发生加成、取代等反应
