Question

a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核数目	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数 （单位电荷）	0	1＋	1－	0	2＋	1＋	0	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。下列说法不正确的是

A．b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强

B．d的水溶液显碱性

C．h具有可燃性

D．e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意可知：a是Ne原子，b是Na+，c是OH-，d是NH3，e是Mg2+，f是H3O+，g是H2O，h是CH4。A．元素的金属性Na>Mg，所以b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强，正确；B．d是NH3，该物质溶于水，与水反应产生的NH3·H2O电离产生OH-，使水溶液显碱性，正确；C．h是CH4，燃烧产生CO2和水，物质具有可燃性，正确；D．Mg单质在点燃时可以与CO2发生反应产生MgO和C单质，错误。

考点：考查1电子的微粒的推断及性质的知识。