砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是
A．砷的还原性比磷弱
B．可以有+3、-3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D．砷在通常状况下是固体
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的酸性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1: 2
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是
W | X | Y |
| Z |
|
A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．X与Y形成的气态化合物超过两种
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g | h |
原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 |
带电荷数 （单位电荷） | 0 | 1＋ | 1－ | 0 | 2＋ | 1＋ | 0 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。下列说法不正确的是
A．b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强
B．d的水溶液显碱性
C．h具有可燃性
D．e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应
在指定环境中可能大量共存的离子组是
A．强碱性的溶液中，Na+、S2-、[Al(OH)4] -、SO32-
B．酸性溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．能与铝放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．无色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-
将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
B．反应结束得到3.9g的沉淀
C．反应结束得到的溶液中含有AlCl3
D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 mol·L-1
