Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

（2）①元素处于元素周期表中________周期________族；写出该元素(Cu)单质在空气中生锈的方程式               ；

（3）A的的离子结构示意图为___________。B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为               ；

（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱                              ；

（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为             。（用化学式表示）

Answer

（13分）（1）填图（2分）

（2）第四（1分）第IB（1分）；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2分）；

（3）（1分）； Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] （2分）

（4）Cl2+ H2S=S+2HCl（2分）

（5）H2SO4> H2SeO4（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据元素的原子半径及元素的化合价可知A是Mg元素；B是Al元素，C是S元素，D是D是Cl元素，F是O元素。用元素符号表示它们在元素周期表的位置为：

（2）根据元素在周期表的位置可知①元素处于元素周期表中第四周期IB族；该元素(Cu)单质在空气中与氧气、水及CO2发生反应产生铜绿，反应生锈的方程式是2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；

（3）Mg2+结构示意图为：；B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] ；

（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，活动性强的元素的单质可以把活动性弱的单质从化合物中置换出来，如Cl2与H2S在水溶液中发生反应：Cl2+ H2S=S+2HCl ，从而可证明元素的非金属性Cl>S，

（5）元素的非金属性S>Se，所以元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4> H2SeO4。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、元素非金属性强弱比较、原子结构示意图及化学方程式的书写的知识。