某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯极易溶于水。
（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的比值为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
（2）装置B的作用是 ；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 、 。
（3）写出装置C发生的离子方程式 。
（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，_ (填实验步骤)。
已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。
过氧化镁(MgO2)产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算。
已知Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10－5mol/L]，溶液的pH应调至 。
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000 g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点 ，消耗溶液Na2S2O3 20.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中若操作过慢，导致结果 （填偏高、偏低或无影响）。
②滴定时选用的指示剂为 。
③样品中过氧化镁的质量分数为 （写计算过程)。
香草醛是一种重要的香料。可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）物质A中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）化合物B的结构简式为 。
（3）由D→E的反应类型是： 。
（4）香草醛的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应、水解反应，与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.含有5种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和
为原料制备有机化合物W（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。以TiCl4溶液和Ba(NO3)2溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下：
已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+，中性或弱酸性水解为钛酸（H4TiO4）；柠檬酸在150℃分解为CO2和H2O。
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣为钛酸（H4TiO4），滤液的主要成分为 (填化学式)；生产过程中若用过量NaOH溶液替代氨水会导致钛元素损失，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）酸浸时温度与钛的浸取率的关系如图所示：
温度高于70℃钛浸取率降低的原因是 ；写出酸浸时反应的离子方程式 。
（3）起泡时温度高于150℃，其目的是 。
（4）煅烧时粉体中含有的少量杂质H4TiO4和碳酸钡并不用除去，其原因是（用化学方程式表示） 。
有甲、乙两容器，甲容器的容积固定，乙容器容积可变。在甲、乙容器中分别加入足量的相同的碳粉，再分别加入1molCO2，在相同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡。则下列说法正确的是（ ）
A．体系中消耗碳的量n(C)：n(C，甲容器) < n(C，乙容器)
B．逆反应速率 v逆：v 逆（甲容器）< v 逆（乙容器)
C．CO2转化率α(CO2) ：α(CO2，甲容器) > α(CO2，乙容器)
D．条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图，b 时刻改变的条件可能是移出部分CO
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)
C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COOH) ＋ 2c(H＋) ＝ 2c(OH－) ＋ c(CH3COO－)
