Question

现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有

A．标准状况下生成NO的体积为

B．沉淀中OH^-的质量为17bVg

C．恰好溶解后溶液中的NO₃^-的物质的量为

D．与合金反应的硝酸的物质的量为

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电子守恒原理，生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即×＝mol，其体积在标准状况下为为L，故A正确；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克,故B错误；C、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3)，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=mol，故C正确；D、参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol，故D正确；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的计算；镁、铝及其重要化合物的性质的相关知识。