第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)砷元素的基态原子价电子排布图为______________。
(2)科学家发现氮元素的单质除了N2外,还有N4,则N4中的N原子的轨道杂化方式为______________。
(3)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。
(4)王水溶解黄金的反应如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O,产物中的H[AuCl4]是配合物,它的配位体是______________。
(5)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞棱长为apm。
①砷化镓的化学式______________,镓原子的配位数为______________。
②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)
现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该说法中不正确的有
A.标准状况下生成NO的体积为
B.沉淀中OH-的质量为17bVg
C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为
D.与合金反应的硝酸的物质的量为
25℃时,由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0.1mol/L,该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示,下列有关该溶液的叙述中正确的是
A.pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)
C.pH=3的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75
某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
已知反应,某温度下的平衡常数为4,此温度下,在2L的密闭容器中加入amolA,反应到某时刻测得各组分的浓度如下表,则下列说法中正确的是
A.a=1.0
B.此时刻正反应速率小于逆反应速率
C.在相同条件下,若起始时加入2amolA,则达到平衡时A的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是
A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为:2Fe3+ + 10OH- + 3ClO- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
C.NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O