已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z,W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( )
A.B的离子半径大于A的离子半径
B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C.X、W两物质含有的化学键类型相同
D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质,X,Y为化合物,反应条件已略去)的说法中正确的是
A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物
B.若M为金属单质,则N一定为金属单质
C. 若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质
D. 若X是含有金属元素的化合物,则Y一定含有金属元素的化合物
物质X的结构简式如右图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途.下列关于物质X的说法正确的是( )
A.X的分子式为C6H7O7
B.X分子内所有原子均在同一平面内
C.1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应
D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
下列说法正确的是
A.若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品的腐蚀
B.向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
C.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
D.将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体
下列环境污染与其产生的原因不相关的是( )
| A | B | C | D |
环境污染 | 白色污染 |
雾霾 | 臭氧空洞 |
酸雨 |
产生原因 | 聚乙烯等塑料 | 胶体的丁达尔效应 | 氟利昂的泄漏 | 煤的直接燃烧 |
I.垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用,某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液,硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下:
(1)已知Fe(OH)3沉淀的pH范围是3-4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全,下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是______________(填序号)
A.铜粉 B.氨水 C.氢氧化铜 D.碱式碳酸铜
(2)常温下,若溶液C中金属离子均为1mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=______________,此时______________(填“有” 或“无”)Cu(OH)2沉淀生成。
(3)将20mLAl2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合,反应的离子方程式为______________。
Ⅱ.工业上以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定晶体中,MgSO4的含量,具体过程如下:
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值,静置后过滤,除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(1)加入H2O2的目的是______________(用离子方程式解释)
(2)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4 的含量:
已知:①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2+)原形成配合物。
②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来:Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A
步骤2:准确移取25.00mL:溶液A于锥形瓶中,用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定,滴定到终点时,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3:另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6,用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定,滴定至终点时,消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该晶体中MgSO4的质量分数为______________。