NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B.室温下CH3COONH4溶液pH=7,1L 0.1mol·L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA
C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
D.1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝
B.与锌块相连或与电源正极相连,钢铁一定能被保护
C.纤维素和油脂均可发生水解,都属于天然高分子化合物
D.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
下图为有机物之间的转化关系。
已知:H属于芳香酯类化合物;I的核磁共振氢谱为两组峰,且面积比为1:6。请回答下列问题:
(1)C的名称为__________,D中官能团的结构式为__________,发生反应①的条件是__________。
(2)G中官能团的电子式为__________。
(3)J的结构简式为__________。
(4)以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有__________ (填编号)。
a.取代反应 b.加成反应 c.加聚反应 d .缩聚反应
e.消去反应 f.酯化反应 g.氧化反应 h.还原反应
(5)反应E + F→H的化学方程式为__________。
(6)H的一种同系物X比H的相对分子质量小28.
①若X的同分异构体为芳香族化合物,它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体,则符合此条件的X的同分异构体有__________种。
②若X的同分异构体能发生银镜反应,也能使FcCl3溶液显紫色,且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰,面积比为1: 1, 则X的这种同分异构体的结构简式为__________。
A,B,C,D,E五种元素,均位于元素周期表的前四周期.它们的核电荷数逐渐增加.且核电荷数之和为57;B原子的L层p轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D与B原子的价电子数相同.E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)B,D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为__________,Y中D原子的杂化轨道类型为__________;C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。
(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) __________,其原因是__________。
(3)B与C比较,电负性较大的是__________ (填元素符号),E2+的核外电子排布式为__________。
(4)E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。
(5)E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示,若已知E原子半径为d,NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M,则该原子的配位数为__________,该晶体的密度可表示为__________。
增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题:
(1)溶于海水的CO2有4种存在形式.其中HCO3-占95%,除上述两种形式外,碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ;利用右图装置进行的实验中,a室的电极反应式为__________。
(2)下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g) +CO(g)
③2H2(g) + CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某温度下,上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5,2.0和K3,则K3值为__________。
(3)一定条件下,甲醇可同时发生:
A.2CH3OH(g)=CH3OCH3 +H2O(g)
B.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g).
上述反应过程中能量变化如图所示:
①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。
②若在容器中加入催化剂,则E2-E1将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。
(4)一定温度时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生反应2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) △H=-90 kJ/mol,测得达平衡时的有关数据如下表:
①表中数据存在的关系为:│Q1│+│Q2│__________90(填>、=或<,下同)。2c2__________c3。
②在温度不变、恒容条件下,该反应的平衡常数数值Kp=4.80×10-2,若甲容器中反应达平衡状态时,p(CH3OH)=24.0 kPa,则平衡时,混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题:
(1)肼是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键能如下:
①N2H4中氮元素的化合价为__________。
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。
(2)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式为__________。
(3)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生反应的电极反应式为__________.
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4 Cl类似,但分步水解。
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。
A.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+]) +c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
(5〕常温下,将0.2 mol/L盐酸与0.2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6,混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为__________。