Question

氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为       个，其价电子层中存在       对自旋相反的电子。

（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是                     。

（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al₂Cl₆，其分子中存在的化学键的类型有        ，Al原子的杂化轨道类型是            ；更高温度时二聚体离解生成AlCl₃(与BF₃结构类似)，其分子空间构型为           。

（4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为           。

（5）CuCl中基态Cu⁺的价层电子排布式为           ，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有        个。其晶胞参数a=x nm，列式表示CuCl晶体的密度__________g·cm^-3(不必计算出结果)。

Answer

（1）9；3 ；（2）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d)，不能接受氧原子的孤对电子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解；（3）共价键和配位键；sp3；平面三角形；

（4）NaF>CsCl>HF>HCl；（5）3d10；4；

【解析】

试题分析：（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道有1s2s2p3s3p共9个，其价电子排布为3s23p5，存在3对自旋相反的电子，故答案为：9；3 ；

（2）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d)，不能接受氧原子的孤对电子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解，故答案为：硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d)，不能接受氧原子的孤对电子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解，

（3）Al2Cl6的分子结构为，其中存在共价键和配位键；根据图示，Al原子采用sp3杂化；在AlCl3中Al原子采用sp2杂化；分子的空间构型平面三角形，故答案为：共价键和配位键；sp3；平面三角形；

（4）一般而言离子晶体的熔点高于分子晶体，离子键越强，熔点越高，NaF＞CsCl；HF分子间能够形成氢键，HF>HCl，熔点从高到低的顺序为NaF>CsCl>HF>HCl，故答案为：NaF>CsCl>HF>HCl ；

（5）CuCl中基态Cu+的价层电子排布式为3d10；氯原子分别位于面心和顶点，氯原子的个数为6×+8×=4，在晶胞中氯原子和Cu原子个数比为1:1，故位于晶胞内部的Cu原子有4个；1mol晶胞的体积为cm-3，1mol晶胞的质量为4×99.5g，CuCl晶体的密度==g·cm-3，故答案为：3d10；4；。

考点：考查了核外电子排布、杂化轨道理论、晶胞的计算等相关知识。