常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．
= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
选项 | 古代发明 | 化学变化 |
A | 生产陶瓷 | SiO2 + CaCO3 |
B | 黑火药爆炸 | S +2KNO3+3C |
C | 湿法炼铜 | CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 |
D | 用谷物酿酒 | (C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH |
一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：
已知以下信息：
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢。
③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，该流程中C8H10的结构简式是 。
（2）F中含有的官能团名称为 。
（3）①~⑥的反应中属于取代反应的是 。
（4）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
反应⑤ ；
反应⑦ 。
（5）C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有 种(不包括上述流程中的结构)，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2:1:1的结构简式是 。
（6）请你结合所学知识和题给信息设计一种将C8H10转化为F的合成路线 _(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。
氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为 个，其价电子层中存在 对自旋相反的电子。
（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。
（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al2Cl6，其分子中存在的化学键的类型有 ，Al原子的杂化轨道类型是 ；更高温度时二聚体离解生成AlCl3(与BF3结构类似)，其分子空间构型为 。
（4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为 。
（5）CuCl中基态Cu+的价层电子排布式为 ，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有 个。其晶胞参数a=x nm，列式表示CuCl晶体的密度__________g·cm-3(不必计算出结果)。
电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素。实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：
已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原。
请回答下列问题：
（1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为 (用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是 。
（2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式 ；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为 (用化学式表示)。
（3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为 (填代号)。
A．FeSO4·7H2O B．FeCl3 C．SO2 D．Na2SO3
若“氯化液”中c(AuCl4-)为0.01mol·L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为 g。
（4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为 ；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式 。
研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ∆H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= kJ·mol-1(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。
A．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小 D．k2正减小，c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。
（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。
