Question

已知 X^＋、 Y^2＋、 Z^－、 W^2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径： X＞Y＞W＞Z          B．原子序数： Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W    D．金属性： X＞Y ，还原性：W^2－＞Z^－

Answer

C

【解析】

试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W。A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以X＞Y，W＞Z，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＞Y＞W＞Z，A错误；B、X、Y处于同一周期，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，B正确；C、由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，C错误；D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X＞Y，非金属性W＜Z，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-＜W2-，D正确，答案选C。

考点：考查结构与位置性质关系、元素周期律等