Question

0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO₂和3.6g 水。混合气体中

A．一定有甲烷        B．一定是甲烷和乙烯 

C．一定有乙烷          D．一定有乙炔

Answer

A

【解析】

试题分析：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=3.6g÷18g/mol=0.2mol，1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，D错误；可能含有乙烯，所以B错误，一定没有乙烷，C错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了有机物分子式的计算

【名师点晴】判断出最简式是答题的关键，解答时注意掌握利用质量守恒定律并借助于平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等，解答时注意灵活应用。